Kyselina octová: chemický vzorec, vlastnosti a použití

Kyselina ethanová je lépe známá jako kyselina octová. Reprezentuje organické sloučeniny se vzorcem CH3COOH. Patří do třídy karboxylových kyselin, jejichž molekuly obsahují funkční monovalentní karboxylové skupiny COOH (jeden nebo více). O tom můžete poskytnout spoustu informací, ale nyní je třeba věnovat pozornost pouze nejzajímavějším faktům.

Formula

Jak to vypadá, je zřejmé z obrázku níže. Chemický vzorec kyseliny octové je nekomplikovaný. To je způsobeno mnoha: samotná sloučenina je monobazická a patří do karboxylové skupiny, která je charakterizována snadným protonovým štěpením (stabilní elementární částice). Tato sloučenina je typickým zástupcem karboxylových kyselin, protože má všechny své vlastnosti.

Vazba mezi kyslíkem a vodíkem (-COOH) je vysoce polární. To způsobuje snadný proces disociace (rozpuštění, rozklad) těchto sloučenin a projev jejich kyselých vlastností.

V důsledku toho se vytváří proton H ⁺ a acetátový iont CH3COO. Co jsou tyto látky? Acetátový iont je ligand spojený se specifickým akceptorem (objekt, který přijímá něco od dárcovské sloučeniny), vytvářející stabilní komplexy acetátu s kationty mnoha kovů. A proton je, jak bylo zmíněno výše, částice schopná zachytit elektron z elektronů M-, K- nebo L- shellů atomu.

Kvalitativní analýza

Je založen právě na disociaci kyseliny octové. Kvalitativní analýza, nazývaná také reakce, je kombinací fyzikálních a chemických metod, které se používají k detekci sloučenin, radikálů (nezávislých molekul a atomů) a prvků (kombinace částic), které tvoří analyt.

Pomocí této metody je možné detekovat soli kyseliny octové. Vše vypadá ne tak obtížně, jak se může zdát. K řešení se přidává silné kyseliny. sírové, například. A je-li vůně kyseliny octové, pak její sůl je přítomna v roztoku. Jak to funguje? Zbytky kyseliny octové, které se tvoří ze soli, jsou v tomto okamžiku vázány kationty vodíku z kyseliny sírové. Jaký je výsledek? Vzhled většího počtu molekul kyseliny octové. Disociace se stane.

Reakce

Je třeba poznamenat, že sloučenina, o které se jedná, je schopna interagovat s aktivními kovy. Tito zahrnují lithium, sodík, draslík, rubidium, francium, hořčík, cesium. Ta druhá, mimochodem, je nejaktivnější. Co se stane v době těchto reakcí? Vyvíjí se vodík a vzniká notoricky známý acetát. Zde je chemický vzorec kyseliny octové, který reaguje s hořčíkem: Mg + 2CH ₃ COOH → (CH ₃ COO) ₂ Mg + H ₂ ↑.

Existují způsoby, jak získat kyseliny dichloroctové (CHCl2COOH) a trichloroctové (CCl3COOH). V nich jsou atomy vodíku v methylové skupině nahrazeny chloridem. Existují pouze dva způsoby, jak je získat. Jednou z nich je hydrolýza trichlorethylenu. A je méně obvyklé než jiné, založené na schopnosti kyseliny octové chlórovat působením plynného chloru. Tato metoda je jednodušší a efektivnější.

Zde je způsob, jak vypadá tento proces jako chemický vzorec kyseliny octové v interakci s chlórem: CH ₃ COOH + Cl ₂ → CH ₂ CLCOOH + HCL. Pouze stojí za to objasnit jednu věc: jedná se jednoduše o kyselinu chloroctovou, obě výše uvedené jsou tvořeny za účasti červeného fosforu v malých množstvích.

Jiné transformace

Stojí za zmínku, že kyselina octová (CH3COOH) je schopna vstoupit do všech reakcí, které jsou charakteristické pro známou karboxylovou skupinu. Může být obnovena na ethanol, monohydricní alkohol. K tomu je třeba jednat s lithiumaluminiumhydridem, anorganickou sloučeninou, která je silným redukčním činidlem často používaným v organické syntéze. Jeho vzorec je Li (AlH ₄ ).

Kyselina octová může být také převedena na chlorid kyseliny, aktivní acylační činidlo. K tomu dochází pod vlivem thionylchloridu. Mimochodem, jde o chlorid kyseliny sírové. Jeho vzorec je H ₂ SO ₃ . Je také třeba poznamenat, že sodná sůl kyseliny octové se dekarboxyluje při zahřátí alkalickou látkou (molekula oxidu uhličitého je vyloučena), v důsledku čehož vzniká methan (CH4). A jak víte, je to nejjednodušší uhlovodík, který je lehčí než vzduch.

Krystalizace

Ledová kyselina octová - často se tato látka nazývá touto cestou. Faktem je, že když se ochladí na pouhých 15-16 ° C, jde do krystalického stavu, jako by to zmrazilo. Vizuálně je to opravdu velmi podobné ledu. Pokud existuje několik složek, můžete provést experiment, jehož výsledkem bude přeměna kyseliny octové na led. Je to jednoduché. Z vody a ledu je zapotřebí připravit chladicí směs a následně snížit dříve připravenou zkumavku s kyselinou octovou. Po několika minutách krystalizuje. Kromě sloučeniny vyžaduje kádinka, stativ, teploměr a zkumavku.

Znečištěná látka

Kyselina octová, jejíž chemický vzorec a vlastnosti byly uvedeny výše, nejsou nebezpečné. Její páry dráždí sliznice horních cest dýchacích. Prahová hodnota pro vnímání zápachu této sloučeniny ve vzduchu je okolo 0,4 mg / l. Existuje však také koncept maximální přípustné koncentrace - hygienická a hygienická norma schválená zákonem. Podle něj může být ve vzduchu až 0,06 mg / m3 této látky. A pokud jde o pracovní prostory, limit se zvyšuje na 5 mg / m ³ .

Devastující účinek kyseliny na biologické tkáně přímo závisí na tom, jak je zředěn vodou. Nejnebezpečnější řešení s obsahem této látky více než 30%. A pokud osoba náhodou přichází do styku s koncentrovanou sloučeninou, nebude se moci vyhnout chemickým popáleninám. To nelze kategoricky dovolit, protože po vzniku koagulační nekrózy se objeví smrt biologických tkání. Smrtelná dávka je pouze 20 ml.

Důsledky

Je logické, že čím je koncentrace kyseliny octové vyšší, tím více škody bude mít v případě kontaktu s kůží nebo do těla. Mezi běžné příznaky otravy patří:

• Acidóza Kyslíková báze se posunuje směrem k rostoucí kyselosti.
• Krevní sraženiny a jejich srážení.
• Hemolýza erytrocytů, jejich destrukce.
• Poškození jater.
• Hemoglobinurie. V moči se objeví hemoglobin.
• Akutní renální selhání.
• Toxický výbuch hoření.

Stupně závažnosti

Obvykle se vypisují tři:

1. Snadné Je charakterizován malými popáleninami jícnu a úst. Neexistuje však krevní srážlivost a vnitřní orgány i nadále normálně fungují.
2. Průměrný. Existuje intoxikace, šok a zhuštění krve. Žaludek je ovlivněn.
3. Heavy Horní dýchací ústrojí, stěny trávicího traktu jsou vážně postiženy a vzniká renální selhání. Maximální ráz bolesti. Snad vývoj výbuchu.

Otrava parou kyselinou octovou je také možná. To je doprovázeno těžkým runny nos, kašel a trhání.

Nápověda

Pokud je osoba otrávena kyselinou octovou, je velmi důležité jednat rychle, aby se minimalizovaly důsledky toho, co se stalo. Zvažte, co dělat:

• Vypláchněte ústa. Neaplikujte vodu.
• Proveďte sondu žaludeční výplach. Vyžaduje 8-10 litrů studené vody. Dokonce i příměs krve není kontraindikací. Protože v prvních hodinách otravy stále zůstávají velké nádoby neporušené. Takže nebude žádné nebezpečné krvácení. Před praním by analgetika měla být analgetická. Sonda je mazána vazelinovým olejem.
• Nevyvolávejte zvracení! Neutralizovat látku může být spálená magnézie nebo lék "Almagel".
• Žádný z výše uvedených? Pak oběti dostanou led a slunečnicový olej - je třeba si trochu napiť.
• Povoleno použití postižené směsi mléka a vajec.

Je důležité poskytnout první pomoc do dvou hodin po incidentu. Po tomto období sliznice bobtnají a bude těžké snížit bolest osoby. A ano, v žádném případě nemůže používat sódu. Kombinace kyseliny a alkálií poskytne reakci, během které se bude rozvíjet oxid uhličitý a vody. Taková forma uvnitř žaludku může být fatální.

Aplikace

Vodné roztoky kyseliny ethanové jsou v potravinářském průmyslu široce používány. Jsou to octy. K získání těchto látek se kyselina zředí vodou, čímž se získá 3-15% roztok. Jako přísada jsou označeny jako E260. Odpady jsou součástí různých omáček a jsou také používány pro konzervárenské výrobky, mořské maso a ryby. V každodenním životě jsou široce použitelné pro odstraňování vápna, skvrn od oděvů a nádobí. Ocet je vynikající dezinfekční prostředek. Mohou zvládnout jakýkoli povrch. Někdy se přidává při mytí na změkčení oblečení.

Také ocot je použitelný při přípravě vonných látek, léků, rozpouštědel, například při výrobě acetonu a acetátu celulózy. Ano, a kyselina octová se přímo podílí na barvení a typografii.

Kromě toho se používá jako reakční médium pro oxidaci různých organických látek. Příkladem průmyslu je oxidace para-xylenu (aromatického uhlovodíku) atmosférickým kyslíkem na tereftalovou aromatickou kyselinu. Mimochodem, protože výpary této látky mají ostrý dráždivý zápach, mohou být použity jako náhražka amoniaku pro odstranění osoby z mdloby.

Syntetická kyselina octová

Jedná se o hořlavou kapalinu, která patří látkám třetí třídy nebezpečí. Používá se v průmyslu. Při práci s ním se používají osobní ochranné prostředky. Skladujte tuto látku za zvláštních podmínek a pouze v určité nádobě. Obvykle je toto:

• čisté železniční cisterny;
• kontejnery;
• cisterny, sudy, nádrže z nerezové oceli (kapacita do 275 dm ³ );
• skleněné lahve;
• polyetylénové sudy o kapacitě do 50 dm3;
• utěsněné nerezové nádrže.

Pokud je kapalina uložena v kontejneru s polymerem, pak je nejvýše měsíc. Také je kategoricky zakázáno skladovat tuto látku společně s tak silnými oxidačními činidly, jako je manganistan draselný, kyselina sírová a kyselina dusičná.

Složení octa

O něm by měl říkat i pár slov. Složení tradičního, všechen obvyklý ocet zahrnuje následující kyseliny:

• Apple Vzorec: NOORSN2CH (HE) COOH. Jedná se o běžnou přídatnou látku (E296) přírodního původu. Obsahuje nezralé jablka, maliny, horský popel, borůvky a hrozny. V tabáku a tabáku jsou prezentovány ve formě nikotinových solí.
• Mléčné výrobky. Vzorec: CH3CH (OH) COOH. Vznikla během rozkladu glukózy. Potravinářská přísada (E270), která se získá mléčnou fermentací.
• Ascorbic Vzorec: C6H8O6. Potravinářská přísada (E300), používaná jako antioxidant, který zabraňuje oxidaci produktu.

A samozřejmě, ethan sloučenina je také obsažena v octě - to je základ tohoto produktu.

Jak se ředit?

To je často kladená otázka. Všichni viděli prodej kyseliny octové 70%. Kupuje se k přípravě směsí pro národní ošetření nebo k použití jako koření, marinády, přísady v omáčce nebo pečení. Ale nemůžete použít tak silný koncentrát. Proto vzniká otázka, jak zředit kyselinu octovou na ocot. Nejdříve se musíš chránit - nosíš rukavice. Pak je třeba připravit čistou vodu. Pro roztoky s různými koncentracemi bude potřeba určité množství kapaliny. Který z nich Podívejte se na tabulku níže a zředěte kyselinu octovou vzhledem k datům.

V zásadě není nic komplikovaného. Chcete-li získat 9% roztok, je třeba vzít množství vody v mililitrech pomocí tohoto vzorce: 100 gramů octa vynásobeného počáteční rychlostí (70%) a deleno 9. Co se stane? Číslo je 778. Z toho bylo odebráno 100, protože původně bylo přijato 100 gramů kyseliny. Ukáže se 668 mililitrů vody. Toto množství se smíchá se 100 g octa. Výsledkem je celá láhev s 9 procentním řešením.

Přesto můžete jednat ještě jednodušší. Mnozí se zajímají o to, jak vyrobit ocot z kyseliny octové. Snadné! Nejdůležitější je pamatovat na to, že pro jednu část 70% roztoku je nutné vzít 7 dílů vody.